Question

Atividade 3 - 

Ao longo da história o homem buscou compreender a composição da matéria, nesse percurso alguns estudiosos propuseram experimentos que contribuíram no sentido de mudar a forma como compreendemos aquilo que muitas vezes não vemos, a natureza microscópica e atômica da matéria. Analise a representação do modelo a seguir:

 Figura 2. Modelo Atômico Fonte: Adaptado de Peruzzo e Canto (2006)



 Devemos considerar que essa é apenas uma ilustração, tendo em vista que a eletrosfera de um átomo pode ser 100 mil vezes maior do que seu núcleo. Com relação a esse modelo responda.

 a) Esse modelo apresentado se aproxima do modelo proposto por qual químico?


 b) O que esse modelo tem a mais em relação ao modelo de Rutherford? 


c) Quais seriam as partículas que compõem o átomo segundo esse modelo e suas respectivas cargas elétricas? 


d) Segundo esse modelo, onde estaria concentrado a maior parte da massa (parte sólida) do átomo?​

Answer 1

Resposta:

a) R: Rutherford, modelo planetário

b)

R: No de Rutherford , os átomos eram compostos de um núcleo, com prótons, e eletróns girando ao redor(do núcleo) aleatoriamente.  

E no de Bohr, o núcleo tinha prótons e nêutrons, e os eletros giravam ao redor do núcleo em orbitas.

c) R: Constituem um átomo os protões (carga positiva) e os neutrões (sem carga), estes dois no núcleo do átomo. E na nuvem eletrónica, em órbitas em torno do núcleo, estão os eletrões (carga negativa)

d) R: Segundo esse modelo a maior parte da massa atômica está concentrada no núcleo e vem da massa dos Protons e nêutrons.

Explicação: