ATIVIDADE 1 – (UFPA) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u) a) 0,4 e 0,18 b) 0,16 e 0,216 c) 0,25 e 0,75 d) 0,426 e 0,574 e) 40 e 120
Soluções para a tarefa
A fracao molar do soluto e 0,25 e do solvente e 0,75.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.
Primeiramente precisamos calcular a massa molar das substancias:
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
H₂O = 16 + 2 = 18g/mol
Agora precisamos calcular quantos mols de substancia ha nas massas indicadas pelo enunciado, isso pode ser feito fazendo duas regras de tres:
Para o NaOH, temos:
40g - 1 mol
160 - x mol
40x = (160)
x = (160)/(40)
x = 4 mols
Para o H₂O, temos:
18g - 1 mol
216 - x mol
18x = (216)
x = (216)/(18)
x = 12 mols
Portanto o numero total de mols na solucao (n) e igual a 12 + 4 = 16 mols
Agora, podemos calcular as fracoes molares do soluto e do solvente:
Fracao molar do soluto NaOH:
x₁ = n₁/n
x₁ = 4 mols /16 mols
x₁ = 0,25
Fracao molar do solvente H₂O:
x₂ = n₂/n
x₂ = 12 mols /16 mols
x₂ = 0,75
Portanto a fracao molar do soluto e 0,25 e do solvente e 0,75.
Resposta:
Portanto a fracao molar do soluto e 0,25 e do solvente e 0,75.
C
Explicação: