Question

ATIVIDADE 1 – Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi
preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da
solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
a) 0,1.
b) 1,8.
c) 10,0.
d) 100,0.
e) 3240.
EXEMPLO DE ATIVIDADE
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ATIVIDADE 2 - (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha
dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso
em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a
alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar
uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a) 0,125 L.
b) 2,00 L.
c) 8,00 L.
d) 29,3 L.
e) 468 L.
ATIVIDADE 3 - No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,7 g de cloreto de sódio como
soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume
final.
ATIVIDADE 4 - Qual massa de ácido sulfúrico ( ) será necessária para preparar 4 litros de
uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M ( H2SO4) = 98 g/mol.
ATIVIDADE 5 - Uma solução de 368 g de glicerina ( ) em 1600 g de água apresenta
densidade de 1,044 g/cm . Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas
atômicas: H = 1; C = 12; O =16

Answer 1

1 ) letra A

180 g ----------- 1 mol

18 g ------------- x

180x = 18

x = 0,1 mols

C = $\frac{n}{v}$ = $\frac{0,1}{1}$ = 0,1 mol/L

2) letra C

Sabendo que a massa molar de NaCl é 58 g . Então:

58,5 g ------------------ 1 mol

117 g ----------------- x

58x = 117

x = 2 mols

C = $\frac{n}{v}$

0,25 = $\frac{2}{v}$

0,25$v$ = 2

$v$ = 8 L

3 )

Sabendo que a massa molar de NaCl é 58 g . Então:

58,5 g ------------------ 1 mol

0,7 g ----------------- x

58,5x = 0,7

x = 0,01196581 mols

C = $\frac{n}{v}$

0,05 = $\frac{0,01196581}{v}$

0,05$v$ = 0,01196581

$v$ = 0,23931624 L

4 )

C = $\frac{n}{v}$

3 = $\frac{n}{4}$

$n$ = 3.4

$n$ = 12 mols

1 mol ----------------- 98 g

12 mols ------------- x

x = 98.12

x = 1176 g

5 )

d = $\frac{m}{v}$

1,044 = $\frac{368+1600}{v}$

1,044$v$ = 1968

$v$ = 1885 cm³ = 1,885 L

A massa molar da glicerina é 92 g/mol

92 g ---------- 1 mol

368 g ----------- x

92x = 368

x = 4 mols

C = $\frac{n}{v}$

C = $\frac{4}{1,885}$

C = 2,12 aproximadamente

Bons estudos!

Answer 2

1. A concentração molar será de 0,10 mol/L (Alternativa A).

2. O volume de água necessário será de 8,0 L (Alternativa C).

3. O volume final da solução será de 0,24 L ou 240 mL.

4. É necessário 1.176 g de ácido sulfúrico.

5. A molaridade da solução de glicerina será de 11,35 mol/L.

A molaridade ou concentração molar de uma solução é dada pela razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução, conforme equação abaixo:

M = n ÷ V

Nesse caso temos a dissolução de 18 g de glicose em 1 L de água. Sabendo que a massa molar da glicose é de 180 g/mol, temos que a quantidade de matéria presente nessa solução será de:

n = 18 ÷ 180 = 0,10 mol

Assim, a concentração molar da solução de glicose será:

M = 0,10 ÷ 1,00 = 0,10 mol/L

Queremos preparar um solução de cloreto de sódio que contenha uma uma concentração molar de 0,25 mol/L. A massa usada de sal pela cozinheira foi de 117 g e sua massa molar é de 58,5 g/mol. Logo, temos que a quantidade de matéria presente é de:

n = 117 ÷ 58,5 = 2 mol

Logo, usando a equação acima, o volume de água necessário será de:

0,25 = 2 ÷ V

V = 2 ÷ 0,25 = 8,00 L

No outro exercício temos a mesma solução salina só que agora como uma concentração molar de 0,05 mol/L. Sabendo que foi usado 0,7 g de NaCl, temos que isso corresponde a uma quantidade de matéria de:

n = 0,7 ÷ 58,5 = 0,012 mol

Logo, usando a equação acima, o volume de final da solução será de:

0,05 = 0,012 ÷ V

V = 0,012 ÷ 0,05 = 0,24 L = 240 mL

Queremos preparar 4 L de uma solução de acido sulfúrico com concentração molar de 3 mol/L, assim, a quantidade de matéria presente nessa solução deve ser de:

3 = n ÷ 4

n = 3 x 4 = 12 mol

Sabendo que a massa molar do mesmo é de 98 g/mol, iremos precisar de uma massa de:

98  x 12 = 1.176 g de ácido sulfúrico

Um solução de 368 g de glicerina em 1.600 g de água tem uma densidade de 1,044 g/cm³, ou seja, em 1 mL de solução temos uma massa de 1,044 g.

Como 1 L de solução corresponde a 1.000 mL, teremos 1.044 g de glicerina em 1L de solução, o que nós dá que a concentração comum dessa solução é de 1.044 g/L.

Sabendo a massa molar de cada elemento, temos que a massa molar da glicerina será de:

C₃H₈O₃ = (3 x 12) + (8 x 1) + (3 x 16) = 92 g/mol

Assim, temos que sua concentração molar corresponde a:

M = (1.044 g/L) ÷ (92 g/mol) = 11,35 mol/L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/29899298

https://brainly.com.br/tarefa/25891253

https://brainly.com.br/tarefa/26826011

https://brainly.com.br/tarefa/40254439

https://brainly.com.br/tarefa/26229462

Bons estudos!