Question

Atente-se para o seguinte texto:

"Sódio na água atrapalha dieta. Levantamento feito com várias marcas nacionais revelou grande diferença entre o teor de sódio encontrado nos produtos".
Após a avaliação, caso queira ler o texto na íntegra, ele está disponível em: . Acesso em: 4 out. 2019


Quando se adiciona o sódio metálico na água, gera a produção de hidróxido de sódio, que tem a fórmula NaOH. A reação é altamente exotérmica, ou seja, libera grande quantidade de calor, podendo explodir devido a presença da formação de gás hidrogênio, que é um gás inflamável.
A reação seria: Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)+calor
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.

De acordo com o exposto acima e os conteúdos das Aulas 4, 5 e 6 de Fundamentos de Química sobre a classificação da reação apresentada, assinale a alternativa correta:

(A) A reação é considerada endotérmica, visto que libera calor.


(B) A reação pode ser considerada de adição e, como libera energia, é exotérmica.


(C) A reação pode ser considerada de deslocamento e, como libera calor, é exotérmica.


(D) A reação é classificada como de dupla troca.


(E) A reação é classificada com síntese.

Answer 1

A alternativa correta é a C.

Vemos pela reação química em questão que os reagentes são compostos por uma substância simples, o sódio metálico, e uma substância composta, a água.

Nos produtos temos a mesma situação, uma substância simples, o gás hidrogênio, e uma substância composta, o hidróxido de sódio, ambos formados pelo deslocamento do grupo hidroxila.

Assim, essa reação é classificada como de deslocamento ou troca simples e exotérmica, pois libera calor.

Espero ter ajudado!