Question

Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em g L-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:
Considere: R = 0,082 atm L mol-1 K-1 M(O2 ) = 32 g mol-1

Answer 1

Olá!

Lembre-se da fórmulade Densidade Absoluta: d = P . MM / R . T

Em que:
P → Pressão
MM → Massa molecular
R → Constante de Regnoult
T → Temperatura

Dados:
P = 1 atm
MM = 32g/mol
R = 0,082 atm.L / mol.K
T = 273 K

Substituindo na fórmula, temos:

d =  P . MM / R . T
d = 1 . 32 / 0,082 . 273
d = 32 / 22,386
d ≈ 1,42 g/L

Espero ter ajudado, abraços
Álef Silva.

Answer 2

Resposta:

1,

Explicação: