Question

Assumindo que o calor específico da água vale 1 cal/g C, considere que 100 g de água a 60 C foram depositadas em uma cuia de chimarrão que já possuía erva-mate e bomba. Suponha que apos um rápido intervalo de tempo a água transmitiu 100 calorias para a bomba, 100 calorias para a erva e 30 calorias para a cuia. Qual a temperatura da água no instante exato apos terem ocorrido essa transmissões de calor ? Para fins de simplificação, ignore qualquer outro evento de perda de energia externa da água que não esteja entre os dois citados acima

Answer 1

A água perdeu 230 calorias. 
Q = m.c.Δt
- 230 = 100 . 1 . Δt
Δt = - 230/100
Δt = - 2,3 ºC
60 - 2,3 = 57,7 °C

Answer 2

A temperatura da água no instante exato após terem ocorrido essas transmissões de calor era de 57,7 °C.

Calor Sensível

No preparo do Chimarrão, uma quantidade de água de 100 gramas perde 100 calorias para a bomba e 30 calorias para a erva mate.  Em virtude disso, a temperatura da água sofre uma redução.

Considerando que o calor sensível da água é de 1 Cal/g°C e utilizando a equação abaixo, podemos calcular a temperatura final da água.

Q = mcΔt

Onde,

• m = massa do corpo
• ΔT = variação da temperatura
• c = calor específico do corpo

Calculando a temperatura da água ao perder 230 Calorias.

Q = m.c.Δt

- 230 = 100. 1. Δt

Δt = - 230/100

Δt = - 2,3 ºC

60 - 2,3

T = 57,7 °C

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