Química, perguntado por heloisagomesdasilva, 9 meses atrás

Assinale, entre as opções a seguir, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maio estado de oxidação.
a) H3PO3

b) H2PO3

c) H3PO2

d) H4P2O5

e) HPO3

Soluções para a tarefa

Respondido por minec6395

Resposta:

Letra (E)

Explicação:

de nada eu acho?!

minec6395: vou responder de novo

minec6395: com explicação kk

minec6395: da pra responder de novo ñ?

minec6395: A resposta que representa o fósforo no seu maior estado de oxidação é a letra e) HPO3

Para encontrar os estados de oxidação (também chamado de número de oxidação ou nox) do fósforo nos casos citados, precisaremos verificar a quantidade de hidrogênio e de oxigênio que compõem a molécula, e realizar uma equação simples de primeiro grau.

Sabe-se que geralmente, o nox do Hidrogênio será +1, e que o nox do Oxigênio será -2, sendo assim, temos:

minec6395: a) H3PO3:

3. (+1) + X + 3. (-2) = 0

3 + X - 6 = 0

X = 6 - 3

X = +3

b)H2PO3:

2. (+1) + X + 3. (-2) = 0

2 + X - 6 = 0

X = 6 - 2

X = +4

c)H3PO2

3. (+1) + X + 2. (-2) = 0

3 + X - 4 = 0

X = 4 - 3

X = +1

d) H4P2O5

4. (+1) + 2X + 5. (-2) = 0

4 + 2X - 10 = 0

2X = 10 - 4

2X = 6

X = 6/2

X = +3

e) HPO3

1. (+1) + X + 3. (-2) = 0

1 + X - 6 = 0

X = 6 - 1

X = +5

minec6395: Ou seja, de acordo com os cálculos do nox das moléculas, o fósforo tem um maior estado de oxidação na letra e, tendo o nox +5.

Respondido por carlamartins0007

Resposta:

Letra E) espero ter ajudado se não tiver certo me desculpe ❤

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