Question

Assinale a alternativa que corresponde exatamente a massa de O2(g) necessária para reagir completamente com 196 g de C2H6O(l).
Dados: Massa molar de O2 = 32 g/mol, C2H6O = 46g/mol
(Equação química não balanceada.
C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(L) a) 479,07 g de O2 b) 588,03 g de O2 c) 512,65 g de O2 d) 409,04 g de O2
ajuda please,T-T​

Answer 1

Resposta:

O primeiro passo é balancear a equação:

C₂H6O+ 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

segundo a equação, são necessários 36 g de O₂ (3 × 32) para queimar completamente 46 g de C₂H6O .

então, basta fazer regra de tres:

96 g O₂ → 46 g C₂H6O

m g O₂ → 196 g C₂H6O

m = (96 ×196) / 46

m = 18816/46

m = 409,04 g

LETRA D