Question

Assinale a alternativa que corresponde a massa dos íons K+ existentes em 200 mL de solução de KOH de concentração igual a 140 g/L, de acordo com a equação abaixo: *

KOH > K+ + OH-
19,5 g
280 g
140 g
28 g
195 g​

Answer 1

Resposta:

Existem 19,5g de potássio (K) a cada 200ml desta solução.

Explicação:

1° passo: calcularemos a massa do soluto presente nos 200 ml de solução:

1.000ml (1L) ------- 140g

200ml (0,2L) ------ X

X = 200 × 140 ÷ 1.000

X = 28.000 ÷ 1.000

X = 28g

Constituição molar do hidróxido de potássio (KOH):

Potássio (K): 39g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Hidrogênio (H) 1g/mol

Massa molar:

39 + 16 + 1 = 56

KOH = 56g/mol

Como desejamos saber apenas a massa do íon potássio (K⁺) subtrairemos a massa dos outros constituíntes moleculares:

56 - 16 - 1 = 39

Ou seja; serão necessários 39g de K para produzir 56g de KOH.

Cálculo estequiométrico:

56g --------- 39g

28g --------- X

X = 28 × 39 ÷ 56

X = 1.092 ÷ 56

X = 19,5g

Bons estudos. :)