Question

Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 mol de hidróxido de alumínio. 
A)712g 
B)534g 
C)133,5g 
D)356g 
E)245g

Answer 1

A reação balanceada é: 3HCl + Al(OH)3 ---> 1AlCl3 + 3H2O

O exercício fornece      8 mol HCl  4 mol Al(OH)3    massa AlCl3 ?
 
Repare que a proporção é 3 : 1 : 1 : 3

3 HCl para 1 Al(OH)3 = 3 : 1, logo ficará 8 : 4
8 ÷ 3 ≈ 2,66
 
1 AlCl3 para 3 H2O = 1 : 3, logo ficará 4 : 12

1 mol de AlCl3 = 133,5 (27 + 3 × 35,5)
133,5 × 2,66 =
355,11 ≈ 356
Alternativa D

Answer 2

No que diz respeito a massa de cloreto de alumínio produzidas na reação elencada, temos que a resposta certa é a letra d, qual seja: d. 356g.

Isso porque a relação balanceada da questão fica:

3HCl + Al(OH)3 ---> 1AlCl3 + 3H2O

Veja que a proporção da reação é de: 3 : 1 : 1 : 3 (lembrando, que é sempre necessário balancear antes de verificar os cálculos)

Logo, temos que 3 HCl para 1 Al(OH)3 = 3 : 1, em que ficará 8 : 4

8 ÷ 3 ≈ 2,66 

Assim, também temos 1 AlCl3 para 3 H2O = 1 : 3, logo ficará 4 : 12;

Logo, temos que:

1 mol de AlCl3 = 133,5 (27 + 3 × 35,5)

133,5 × 2,66 =

355,11 ≈ 356g

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espero ter ajudado!