Question

Assinale a alternativa correta, considere o volume molar de 22, 4 L na CNTP:

a) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 136 L de volume molar.
b) 70 g de gás Nitrogênio equivalem a aproximadamente 65 L de volume molar.
c) 84 g de gás Nitrogênio equivalem a aproximadamente 78 L de volume molar.
d) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar.
e) 112 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 166 L de volume molar.

Answer 1

Resposta:

O2 = 16 × 2 = 32 g

N2 = 14 × 2 = 28 g

96 ÷ 32 = 3

22, 4 × 3 = 67,2

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96 g de gás oxigênio equivale a aproximadamente 67 l de volume molar

Explicação:

ALTERNATIVA D

Answer 2

Temos que 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar (Alternativa D).

Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), temos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L. Assim, baseado nisso vamos calcular o volume de cada gás nas situações dadas.

O gás oxigênio tem massa molar de 32 g/mol, logo, temos que em 96 g e 112 g do mesmo, teremos que:

96 ÷ 32 = 3 mols

3 x 22,4 = 67,2 L

112 ÷ 32 = 3,5 mols

3,5 x 22,4 = 78,4 L

O gás nitrogênio tem massa molar de 28 g/mol, logo, em 70 g e 84 g do mesmo, teremos que:

70 ÷ 28 = 2,5 mols

2,5 x 22,4 = 56 L

84 ÷ 28 = 3 mols

3,5 x 22,4 = 67,2 L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/17609314

Espero ter ajudado!