Assinale a alternativa correta:
(A).Reação de óxirredução é uma reação de neutralização.
(b).Íon é todo átomo neutro.
(c).Sofrer oxidação significa ganhar elétrons
(d).Substância perde elétrons aquela que sofre oxidação.
(e).Quando o número de NOX aumenta, a substância está sofrendo redução.
2. Observe a reação de óxirredução a seguir: Fe + CuBr2 → Cu + FeBr2 O que podemos afirmar sobre o que aconteceu com o ferro ( Fe ) ?
(a).O ferro reduziu-se e apresentou NOX final igual a + 2.
(b).O ferro reduziu-se e apresentou NOX final igual a zero.
(c).O ferro oxidou-se e apresentou NOX final igual a +2.
(d).O ferro oxidou-se e apresentou NOX final igual a +1.
(e).O ferro oxidou-se e apresentou NOX final igual a zero.
3. Considere a reação abaixo e assinale a alternativa correta: Ni + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu:
(a).O íon Cu2+ é oxidante porque torna-se oxidado.
(b).O íon Cu2+ é o redutor porque torna-se reduzido.
(c).O Ni é o agente redutor porque se oxida.
(d).O Ni é agente redutor porque se reduz.
(e).Não ocorre oxirredução na reação.
4. Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução: 2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2 Determine respectivamente a substância que sofre oxidação e a que sofre redução:
(a).F2 e H2O.
(b).F2 e HF.
(c).H2O e HF.
(d).F2 e O2.
(e).H2O e F2.
5. Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema em água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação é: Al(s) + Ag2S(s) Al+3(aq) + S-2(aq) + Agº(s) Nesta reação, o Al(s) é reduzido ou oxidado?
Soluções para a tarefa
Resposta:1)(d).Substância perde elétrons aquela que sofre oxidação.
2)(c).O ferro oxidou-se e apresentou NOX final igual a +2.
3)(c).O Ni é o agente redutor porque se oxida.
4)(e).H2O e F2.
5)Al foi oxidado
Explicação:
1)(d).Substância perde elétrons aquela que sofre oxidação.
2)(c).O ferro oxidou-se e apresentou NOX final igual a +2.
2) 0 +2 -2 0 +2 -2
0 +2 -1 0 +2 -1
Fe + CuBr2 → Cu + FeBr2
Cu^+2 para Cu^0 é o Agente Oxidante (espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
Fe^0 para Fe^+2 é o Agente Redutor (espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
3) 0 +2 +2 0
0 +2 +2 0
Ni + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu
Cu^+2 para Cu^0 é o Agente Oxidante (espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
Ni^0 para Ni^+2 é o Agente Redutor (espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
4) +2 -2 0 +1 -1 0
+1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
F2^0 para F^-1 é o Agente Oxidante (espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
O^-2 para O2^0 é o Agente Redutor (espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução
5) 0 +2 -2 +3 -2 0
0 +1 -2 +3 -2 0
Al(s) + Ag2S(s)-->Al+3(aq) + S-2(aq) + Agº(s)
Ag2^+1 para Ag^0 é o Agente Oxidante (espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação
Al^0 para Al^+3 é o Agente Redutor (espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução