Question

As variáveis de um gás são temperatura, pressão e volume. Essas grandezas

podem variar quando um gás sofre uma transformação. Considere que em um

recipiente de volume igual a 15 L foi colocada uma certa massa de gás que exerce

pressão igual a 700 mmHg à temperatura de 25°C. Em um laboratório químico,

esse recipiente foi trocado de lugar e o técnico realizou esses procedimentos

usando as mãos, elevando a temperatura do recipiente para t = 37°C.

Considerando-se os dados fornecidos, podemos efetuar cálculos e concluir que a

pressão passou a ser igual a

(A) 0,85 atm



(B) 0,89 atm

(C) 0,92 atm

(D) 0,95 atm

(E)0,98 atm​

Answer 1

Resposta:

P2= 728,19 mmHg

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 15 L

P1= 700 mmHg

t1= 25 ºC ==> T1= 273 +25= 298 K

t2= 37 ºC ==> T2= 310 K

V2= V1= K

P2= ?

- como o volume é constante, fica:

P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2

P2= P1T2÷T1

P2= 700 mmHg * 310 K ÷ 298 K

P2= 728,19 mmHg