as soluções aquosas preparadas a partir dos sais brometo de prata(agBr), fluoreto de potassio(kf), e nitrato de sódio(nano3) apresentam os seguintes caracteres respectivamente
Soluções para a tarefa
Aqui estão as alternativas:
A) ácido, básico e neutro
B) ácido, neutro e básico
C) básico, ácido e neutro
D) neutro, ácido e básico
Olá, tudo bem?
Para apresentar um pH menor que 7, ou seja, ácido, a solução deve apresentar um sal cujo cátion obrigatoriamente interaja com o ânion hidróxido (OH-) da água e, assim, forme base fraca. Da mesma forma, o ânion do sal não pode interagir com o cátion hidrônio (H+) da água, pois formaria um ácido forte.
Assim:
Brometo de prata (AgBr) = A prata é da família IB, portanto, forma base fraca (sofre hidrólise). O ânion Br- formaria ácido forte (não sofre hidrólise). Assim, trata-se de um sal ácido.
AgBr + HOH → AgOH + HBr
Fluoreto de Potássio (KF) = apesar da eletronegatividade do flúor ser a maior entre os elementos conhecidos, o que mais importa é a estabilidade do íon formado, que neste caso tem sua estabilidade reduzida, com forte repulsão entre os elétrons. Sendo assim, o HF é um ácido moderado. E na reação fora KOH, considerado uma base forte, logo trata-se de uma solução aquosa básica.
KF + HOH → KOH + HF
Nitrato de Sódio (NaNO₃) = Ambos provêm de ácido/base forte e não hidrolisam. Portanto o pH não se altera.
NaNO₃ + HOH → NaOH + HNO₃
Resposta correta: A) ácido, básico e neutro