As seguintes partículas, Ne, F-, Na+, O2-, Mg2+, são isoeletrônicas, isso é, possuem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de raios.
Soluções para a tarefa
vai possuir menor raio , quem tiver mais número de prótons, pois a atração do núcleo e elétron será maior.
olhando a tabela P
Ne = 10
F = 9
Na = 11
O = 8
Mg = 12
ordem decrescente é :
O²⁻ > F⁻ > Ne > Na⁺ > Mg²⁺
O²⁻ > F⁻ > Ne > Na⁺ > Mg²⁺
Na tabela periódica, o raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico, ou, conforme a alternativa selecionada, o raio atômico aumenta em função da diminuição do número atômico.
Em uma mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no mesmo período, da direita para a esquerda.
Como todas as espécies neutras são do segundo e terceiro período da Tabela Periódica, temos o seguinte:
Ne: 10 prótons e 10 elétrons - 2 camadas eletrônicas
F-: 9 prótons e 10 elétrons - 2 camadas eletrônicas
Na+: 11 prótons e 10 elétrons - 2 camadas eletrônicas
O{2-}: 8 prótons e 10 elétrons - 2 camadas eletrônicas
Mg{2+}: 12 prótons e 10 elétrons - 2 camadas eletrônica
A ordem decrescente de raios atômicos é:
O²⁻ > F⁻ > Ne > Na⁺ > Mg²⁺
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