As reações de neutralização são reações que ocorrem entre ácidos e bases e tem como produto sal e água. Sabendo que o ácido sulfúrico reage com hidróxido de sódio responda ao que se pede: a) Equacione a reação e faça o balanceamento. b) A quantidade de sal formado por meio de 50 g de ácido sulfúrico com 70% de pureza.
Soluções para a tarefa
a)= As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pelabase e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Genericamente, temos:
HA + BOH → H2O + BA
ÁCIDO BASE ÁGUA SAL
Para entender como o meio é neutralizado, pense, por exemplo, num copo contendo ácido nítrico, que possui pH aproximadamente igual a 2,0. Digamos que gradativamente vamos adicionando leite de magnésia ao ácido. O leite de magnésia é uma solução da base hidróxido de magnésio, que possui pH aproximado a 10,0.
Quanto maior o pH de uma solução, mais básica ela será, e vice-versa.
Com o tempo, o pH do ácido nítrico irá aumentar, o que quer dizer que ele está sendo neutralizado pelo leite de magnésia. Chegará um ponto em que o pH do meio atingirá o valor igual a 7,0, que é o pH da água. Dizemos, então, que o meio está neutro.
Essa é uma reação de neutralização total, que pode ser expressa pela seguinte equação química:
2 HNO3 + Mg(OH)2 → 2 H2O + Mg(NO3)2
ÁCIDO BASE ÁGUA SAL NEUTRO
Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH- liberados pela base.No caso do exemplo acima, foram liberados dois H+ e dois OH-.
No entanto, podem ocorrer reações de neutralização parciais, ou seja, em que a quantidade de íons H+ e OH- liberados pelo ácido e pela base, respectivamente, é diferente.
A neutralização parcial pode se dar de duas formas:
1. Com formação de um sal com caráter ácido:
Veja um exemplo: Enquanto cada fórmula do ácido fosfórico libera três H+, cada molécula da base hidróxido de sódio libera apenas um OH-. Desse modo, nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido são neutralizados pelas hidroxilas da base. O resultado é a formação de um sal ácido, também chamado de hidrogenossal:
H3PO4 + NaOH → H2O + NaH2PO4
ÁCIDO BASE ÁGUA SAL
B)= Com formação de um sal com caráter básico:
Aqui ocorre o contrário do caso anterior, pois a base libera mais hidroxilas do que o ácido libera hidrogênios ionizáveis. Desse modo, o sal produzido será um sal básico ou hidroxissal.
Exemplo: O ácido clorídrico libera apenas um cátion H+, já o hidróxido de magnésio libera dois OH-. Desse modo, ficará uma hidroxila ainda sem ser neutralizada:
HCl + Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)Cl
ÁCIDO BASE ÁGUA SAL BÁSICO
É exatamente essa a reação que ocorre em nosso estômago quando estamos com azia e tomamos um antiácido. O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl), alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no nosso estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, antiácidos estomacais, como o leite de magnésia (Mg(OH)2), podem ser tomados sob orientação médica. Desse modo, o excesso de acidez do estômago será neutralizado.
espero ter ajudado aí está toda a resposta e explicação ok
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Resposta:
a) Reação balanceada que ocorre
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
b) Dados
m= ?
m1= 50 g
P= 70%
- cálculo da massa real do ácido
100% ---- 50 g
70% ----- mr
mr= 50 g * 70% ÷ 100%
mr= 35 g
- cálculo da massa de sal formada
Dados
m(H₂SO₄) = 35 g
m(Na₂SO₄) = ?
MM(H₂SO₄): 2*1 32 + 4*16= 98 u= 98 g/mol ==> mol= 98 g
MM(Na₂SO₄): 2*23 + 32 + 4*16= 142 u= 142 g/mol => mol= 142 g
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂SO₄ produz 1 mol de Na₂SO₄, assim:
Regra de três
98 g(H₂SO₄) ---- 142 g(Na₂SO₄)
35 g(H₂SO₄) ---- m
m= 142 g * 35 g ÷ 98 g
m(Na₂SO₄)= 50,7 g