Question

as reações de combustão são muito importantes para produção de calor; isto é, energia térmica, a qual é utilizada em diversas finalidades. tais reações tem sempre um combustível (geralmente um hidrocarboneto ou composto orgânico oxigenado, como o etanol) e um comburente (geralmente o oxigênio presente no ar). como se tratam de reações em que há liberação de energia, reações de combustão são ditas exotérmicas, de modo que a energia pode ser considerada um produto da reação. em termos de variação de entalpia de uma reação, pode-se entender que ela é negativa, ou seja: a variação de entalpia dos produtos é menor do que a variação de entalpia dos reagentes. ∆hreação = ∆hprodutos - ∆hreagentes (bigatão, d.m.m.m. química geral e inorgânica. unidades vi e viii, maringá-pr.: unicesumar, 2019.) considere que a combustão completa do etanol acontece conforme a seguinte reação: 1 c2h5oh(l) + 3 o2(g) → 2 co2(g) + 3 h2o(l) + 327 kcal sabendo que a massa molar do etanol é mmc2h5oh(l) = 46 g/mol, a quantidade de calor liberado na queima de 138 g deste combustível é:

Answer 1

Resposta:

981 kcal

Explicação:

Sabendo que cada mol de etanol produz 327 kcal, e cada mol de massa de 46 g/mol, então 138 g terá 3 mols, o que geraria 327 x 3 = 981 kcal