Question

As reações de combustão são muito importantes para produção de calor; isto é, energia térmica, a qual é utilizada em diversas finalidades. Tais reações tem sempre um combustível (geralmente um hidrocarboneto ou composto orgânico oxigenado, como o etanol) e um comburente (geralmente o oxigênio presente no ar). Como se tratam de reações em que há liberação de energia, reações de combustão são ditas exotérmicas, de modo que a energia pode ser considerada um produto da reação. Em termos de variação de entalpia de uma reação, pode-se entender que ela é negativa, ou seja: a variação de entalpia dos produtos é menor do que a variação de entalpia dos reagentes.
∆Hreação = ∆Hprodutos - ∆Hreagentes
(BIGATÃO, D.M.M.M. Química Geral e Inorgânica. Unidades VI e VIII, Maringá-PR.: Unicesumar, 2019.)
Considere que a combustão completa do etanol acontece conforme a seguinte reação:
1 C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal
Sabendo que a massa molar do etanol é MMC2H5OH(l) = 46 g/mol, a quantidade de calor liberado na queima de 138 g deste combustível é:

Alternativas
Alternativa 1:
327 kcal

Alternativa 2:
654 kcal

Alternativa 3:
981 kcal

Alternativa 4:
1005 kcal

Alternativa 5:
1231 kcal

Answer 1

Resposta:

Alternativa 3. Sabendo que cada mol de etanol produz 327 kcal, e cada mol te massa de 46 g/mol, então 138 g terá 3 mols, o que geraria 327x3= 981 kcal.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

46 g/mol C2H5OH(l) --- 327 kcal

138 g --------------------- x

x=(138*327)/46

x=981 kcal

Explicação:

Normalmente é mais utilizada a regra de três. Quando se trata de química.