Question

As propriedades periódicas constituem-se na essência do estudo da classificação periódica. Na tabela periódica a seguir, os algarismos romanos substituem os elementos. Analisando a disposição desses elementos, determine e justifique a) a ordem crescente de raio atômico para os elementos IV, VI e IX. b) a ordem crescente da energia de ionização para os elementos II, V e VII. c) a ordem crescente da eletronegatividade para os elementos III, IX e X. d) a ordem crescente da afinidade eletrônica para os elementos III e VIII. e) a ordem crescente da eletropositividade para os elementos IV, V e VI.

Answer 1

a) A ordem crescente de raio atômico dos átomos dos

elementos químicos indicados é VI < IV < IX. Isso ocorre

porque, ao longo dos períodos, o raio atômico cresce

da direita para a esquerda, fazendo com que o raio atômico de VI seja menor que o de IV. Já nos grupos, o raio

aumenta de cima para baixo, fazendo com que o raio

atômico de IV seja menor que o de IX.

b) A ordem crescente de energia de ionização dos átomos dos elementos indicados é V < VII < II. Isso ocorre

porque, ao longo dos períodos, a energia de ionização cresce da esquerda para a direita, fazendo com

que a energia de ionização de V seja menor que a de

VII. Ao longo dos grupos, essa propriedade aumenta

de baixo para cima, fazendo com que a energia de

ionização de VII seja menor que a de II.

c) A ordem crescente de eletronegatividade dos átomos

dos elementos indicados é IX < X < III. Isso ocorre

porque, ao longo dos períodos, a eletronegatividade

cresce da esquerda para a direita, fazendo com que

a eletronegatividade de IX seja menor que a de X.

Ao longo dos grupos, essa propriedade aumenta de

baixo para cima, fazendo com que a eletronegatividade de III seja maior que a de IX e de X.

d) A ordem crescente de afinidade eletrônica dos átomos

dos elementos indicados é VIII < III. Isso ocorre porque,

ao longo do grupo, a afinidade eletrônica cresce de

baixo para cima.

e) A ordem crescente de eletropositividade dos átomos

dos elementos indicados é VI < V < IV. Isso ocorre porque, ao longo dos períodos, a eletropositividade cresce

da direita para a esquerda, excluindo-se os gases

nobres.