Question

As pilhas alcalinas entraram em moda recentemente e são usadas em quase tudo que exige um trabalho contínuo e duradouro, desde relógios de pulso até calculadoras eletrônicas. Uma das pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio, que chega a ter uma duração maior do que a da bateria de automóvel e ainda pode ser recarregada várias vezes. Ela é constituída pelo metal cádmio, hidróxido de níquel III e uma pasta de hidróxido de potássio. Considere que os potenciais-padrão de redução são:



Cd2+(s)+ 2 e- → Cd0(s) - 0,4 V


Ni3+(s) + 1 e- → Ni2+(s) +1,0 V



O valor da força eletromotriz da pilha níquel-cádmio e quem sofre oxidação nesta pilha são respectivamente



a.
- 1,4V e níquel.



b.
+ 1,4V e o cádmio.


c.
+ 0,6V e cádmio.

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Semirreação do ânodo: Cd(s) + 2OH-(aq) ↔ Cd(OH)2(s) + 2 e-

- ocorre oxidação;

Semirreação do cátodo: 2 Ni(OH)3(s) + 2 e-  ↔ 2 Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq)

- ocorre redução;

- ddp= $E^{0} =$ $E^{0} _{ maior}$ – $E^{0}_{menor}$

ddp= 1,0 - (-0,4)

ddp= +1,4V