As moléculas que constituem substâncias covalentes são unidas por ligações secundárias ou forças intermoleculares. Em uma molécula de etanol (CH3CH2OH), o tipo de ligação secundária presente é: a. Covalente polar. B. Ligação de hidrogênio. C. Forças de Van der Waals. D. Dispersão de London. E. Dipolo-dipolo
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As forças intermoleculares unem moléculas pode interações, no caso do etanol, ele é uma molécula que possui uma hidroxila, OH, então temos uma ligação de hidrogênio, letra B está correta.
Forças Intermoleculares
As forças intermoleculares são interações entre moléculas, essas interações podem ser entre moléculas polares ou apolares. Essas interações podem ser duradouras, como é o caso das ligações de hidrogênio ou instantâneas, como é o caso das forças dipolo-induzido. As moléculas ficam unidas por causa dessas forças.
Temos 3 tipos de forças intermoleculares:
- Dipolo-induzido - ocorre em moléculas apolares, elas ficarão unidas quando elas se chocam. Nesse momento ocorrerá uma polaridade, pois a eletrosfera vai para outro lado, então teremos um lado negativo e outro positivo;
- Dipolo-dipolo - ocorre em moléculas polares, a parte negativa se une com a parte positiva;
- Ligação de hidrogênio - ocorre com os átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio ligados com hidrogênio. Um hidrogênio de uma molécula se liga com um desses átomos de outra molécula e o hidrogênio da outra se liga, essa ligação também é chamada de ponte de hidrogênio.
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