Question

As máscaras de oxigênio de aviões contêm superóxido de potássio sólido - KO2(s) que reage com o CO2(g) exalado pela pessoa e libera O2(g) segundo a equação química:

4 KO2(s) + 2 CO2(g) ⟶ 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

Qual é a quantidade em mol de O2 produzido pela reação entre 10 mols de KO2(s) com 10 mols de CO2(g)?

A= 5,0 mols de oxigênio
B = 5,5 mols de oxigênio
C = 7,5 mols de oxigênio
D = 10,0 mols de oxigênio
F = 15,0 mols de oxigênio

me ajudem pf, preciso para hoje!!
​

Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

4 mols + 2 mols = 6 mols

6 mols --------- 3 mols de O2

20 mols  ------- x mols de O2

x= 10 mols de O2