Question

As lampadas de vapor de sódio utilizadas em iluminação pública emitem luz amarela de comprimento de onda de 589nm. Nesse caso, qual é a quantidade de energia emitida por:
a) um átomo excitado de sódio quando ele gera um fóton?
b) 1 mol de átomos de sódio?
c) 5,00 mg de átomos de sódio? Dados: c = 2.,998 x 10^8 m.s^-1 , h = 6,63 x 10^-34 j.s, 1nm = 10^9 m e MM Na = 22,99 g.mol-1

Answer 1

A) E = hc/λ

E = 6,63 x 10-³⁴ Js x 3,0 x 10^8

m s-1/589 x 10-9 m = 3,38 x 10^-19 J

B) MM (Na) = 23 g mol-¹

n(Na) = 1,00 g/23 g mol-¹ = 0,0435 mol

E = 3,38 x 10^-19 J x 6,02 x 10²³ mol-¹ = 203,5 kJ mol-¹

E = 203,5 kJ mol-¹ x 0,0435 mol = 8,85 kJ

C) 2. C) 23 — 6,02 x 1023

50 — X

X = 50 • 6,02 x 1023

23

X = 13,08 x 1023 átomos de Sódio (Na)

Explicação: a C eu não tenho certeza de que está certa, mas as demais estão