.) As formulas estruturais abaixo representam mo
léculas de substâncias naturais:
OH
OCH3
OH
eugenol
(oleo de cravo)
geraniol
(óleo de rosas)
CHO
aldeido cinâmico
cis-jasmona
(canela)
(óleo dejasmim)
a) Indique os grupos funcionais presentes em
cada uma dessas substâncias.
b) O eugenol e o cis-jasmona têm a mesma mas-
sa molar. Considerando as massas atômicas:
C = 12; H = 1e 0 = 16, determine a massa molar.
c) Qual dessas substâncias deve apresentar
maior temperatura de ebulição?
Soluções para a tarefa
a) Grupos funcionais:
Eugenol: éter e fenol;
Aldeído cinâmico: aldeído;
Geraniol: álcool
Cis-jasmona: cetona
b) Massa molar equivale a massa molecular (massa dos átomos) medida em gramas. Para encontrar a massa molar de determinada substância precisamos definir sua massa molecular, que consiste na soma de todas as massas atômicas dos átomos que constituem a molécula.
Considerando as massas atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16:
O Eugenol possui a fórmula molecular C10H12O2:
10 . 12g + 12 . 1g + 2 . 16g = 164 g
O cis-jasmona possui a fórmula molecular C11H16O:
11 . 12g + 16 . 1g + 1 . 16g = 164 g
Assim a massa molar desses compostos é a mesma: 164 g/mol.
c) A substância que deve apresentar maior ponto de ebulição é o eugenol, pois as suas moléculas se associam por ligações de hidrogênio.
Resposta:
Explicação:
Éter , É fenol