As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em traje- tória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitin- do energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em de- terminada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elé- tron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima.
A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que
(A) o modelo 1, proposto por Bohr em 1913, está de acordo com os trabalhos apresentados na época por Einstein, Planck e Rutherford.
(B) o modelo 2 descreve as ideias de Thomson, em que um núcleo massivo no centro mantém os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas.
(C) os dois estão em total desacordo com o modelo de Rutherford para o átomo, proposto em 1911, que não previa a existência do núcleo atômico.
(D) o modelo 1, proposto por Bohr, descreve a emissão de fótons de várias cores enquanto o elétron se dirige ao núcleo atômico.
(E) o modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de hidrogênio não emitir radiação o tempo todo
Soluções para a tarefa
O modelo 2 descreve o átomo proposto por Bohn.
Quando um elétron muda de uma camada mais afastado no núcleo para um camada mais próxima do núcleo, ocorre a emissão de luz, que não é continua.
Resposta: letra E
Bons estudos!
A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que: modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de hidrogênio não emitir radiação o tempo todo - letra e).
O que são modelos atômicos?
Os modelos atômicos são os: Dalton ,Bohr, Thomson e Rutherford e com isso:
- - O Modelo de Dalton: Possuía átomos idênticos, no que diz respeito a substâncias, além de projetar átomos indivisíveis e indestrutíveis.
- - Modelo de Bohr: Aqui visava os níveis de energia, além da quantização da energia, assim como afirmava as órbitas estacionárias.
- - Enquanto o Modelo de Thomson: Acreditava que o átomo seria neutro, além de possuir um núcleo positivo e elétrons negativos que era conhecido como "Pudim de Passas".
- - Já o modelo de Rutherford se baseava em um núcleo denso e bem pequeno visando o modelo planetário.
Dessa forma, a física acabava mostrando que a partícula elétrica acaba perdendo energia, enquanto o modelo de Bohr acabou ganhando fama e prestígio pelo falo de mostrar como a energia de um elétron funciona em forma orbital.
Para saber mais sobre Modelos Atômicos:
https://brainly.com.br/tarefa/26523398
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
