. As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferementre si, quanto ao número:a) atômico e ao número de oxidação.b) atômico e ao raio iônico.c) de prótons e ao número de elétrons.d) de elétrons e ao número de nêutrons.e) de prótons e ao número de nêutrons.
Soluções para a tarefa
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letra d
como o nome já diz isótopos, mesmo número atômico, portanto Z = p mesmo número de prótons também, a diferença será o numero de elétrons
como o nome já diz isótopos, mesmo número atômico, portanto Z = p mesmo número de prótons também, a diferença será o numero de elétrons
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Resposta:
Olá
Isótopos são elementos que possuem o mesmo número atômico, porém possuem número de massa diferentes. Ou seja, possuem a mesma quantidade de prótons, porém as quantidades de nêutrons são diferentes.
Como se trata de duas espécies químicas isotópicas em estados de oxidação diferentes, Fe²⁺ (estado de oxidação +2) e Fe³⁺ (estado de oxidação +3), devemos esperar que as quantidades de elétrons sejam diferentes.
Ou seja, a resposta correta é a alternativa d. Os isótopos são diferentes entre si quanto ao número de elétrons e ao número de nêutrons
Espero ter ajudado
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