As espécies CO2, NO2 e SO2 são gases em condições normais de temperatura e de pressão. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) em relação a essas três espécies químicas.
01) Elas são espécies químicas moleculares.
02) Elas são espécies químicas polares.
04) Apenas uma delas possui geometria molecular linear.
08) Pelo menos uma delas possui geometria molecular trigonal plana.
16) Apenas uma delas possui um par de elétrons não ligantes no átomo central.
SOMA:
Soluções para a tarefa
Olá,
CO2 é uma molécula linear, o ângulo formado pelas ligações entre átomo de C e os átomos de O é 180ºC.
SO2 possui 1 par de elétrons isolados acima do átomo de S, a existência dessa densidade eletrônica leva a repulsão com os elétrons ligantes, forçando a um afastamento entre elétrons isolados e elétrons ligantes, fazendo com que a molécula apresente uma geometria angular.
NO2 possui 1 elétron impar acima do átomo de N, o que leva a repulsão com os elétrons ligantes e consequentemente a geometria é também angular.
Analisando as afirmativas:
1) verdadeiro, as três espécies são formadas por ligações covalentes e são moleculares.
2) falso, o CO2 não é uma espécie polar, em consequência a sua geometria linear; devido à simetria, em que ambos os terminais negativos da molécula apontam para os átomos de O, os dipolos se cancelam, resultando em uma molécula apolar. As demais moléculas são polares.
4) verdadeiro, apenas o CO2 é linear.
8) falso, duas moléculas são angulares e uma é linear.
16) verdadeiro, apenas SO2 possui 1 par de elétrons não-ligantes.
soma: 1+4+16 = 21
Resposta:
1-4-16
Explicação: