AS equações a seguir ilustram o que ocorre quando ácido nítrico (HNO3), sulfato de sodio (na2so4) e hidróxido de bário (Ba(OH).) são adicionados à água.
a) HNO, (ag) H+ (aq) + NO (aq)
b) Na 50 (aq) Na (aq) + Soz (ag)
c) Ba(OH), Baz- (aq) + 2 OH (ag)
análise as equações e classifique como ácido, neutro ou básico
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) ácido
b) neutro
c) básico
Explicação:
Você está estudando a Teoria ácido-base de Arrhenius, vamos recordar:
Ácido de Arrhenius
Segundo a Teoria Ácido-Base de Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam como único cátion íons H⁺ (ou H3O⁺);
Ex: HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)
Bases são substâncias que em solução aquosa liberam como único ânion, íons OH⁻;
Ex: NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
- íons são átomos que perderam ou receberam elétrons, apresentam uma carga elétrica;
- cátions são íons com carga positiva, acontece quando o átomo perde elétrons;
- ânions são íons com carga elétrica negativa, acontece quando o átomo recebe elétrons;
- veja no exemplo que o HCℓ em solução aquosa produziu o cátion H⁺, isto significa que o HCℓ é um ácido;
- da mesma forma o NaOH, produziu o ânion OH⁻, isto significa que NaOH é uma base;
Solução
- você deve ter se enganado ao digitar, verifique suas fórmulas
a) HNO₃ (ag) ⇄ H⁺(aq) + NO₃⁻ (aq)
- veja que o HNO₃ em solução aquosa produziu o cátion H⁺, logo é um ácido;
b) Na₂SO₄ (aq) ⇄ 2 Na⁺ (aq) + SO₄⁻²(ag)
- veja que o Na₂SO₄ em solução aquosa não produziu o cátion H⁺ nem o ânion OH⁻, logo, não é nem ácido e nem base de Arrhenius, é neutro;
c) Ba(OH)₂ ⇄ Ba⁺²(aq) + 2 OH⁻(ag)
- veja que o Ba(OH)₂ em solução aquosa produziu o ânion OH⁻, logo é uma base.