Question

As 20,52g de al2(SO4)3 são misturadas com 31,20g de BaCl2,ambos em solução aquosa .Ocorre a reação de precipitação de BaSO4:
Al2(SO4)3(aq) + 3BaCl2(aq) = 2AlCl3(aq) + 3BaSO4(s)
A)Calcule a massa de AlCl3 obtida.
B)Calcule a massa de BaSO4 obtida.
C)Calcule a massa do reagente em excesso , se for o caso.

Answer 1

Olá, Geraldinhodiasp92yc0.

Antes de resolver os itens A e B, vamos calcular o número de mols de BaCl₂ e Al₂(SO₄)₃. Vamos também verificar se algum dos reagentes está em excesso e responder o ITEM C.

BaCl₂ (MM = 208 g/mol) → n = 31,20g ÷ 208 g/mol = 0,15 mol BaCl₂
Al₂(SO₄)₃ (MM = 342 g/mol) → n = 20,52g ÷ 342 g/mol = 0,06 mol Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 BaCl₂(aq) = 2 AlCl₃(aq) + 3 BaSO₄(s)

Podemos ver que 1 mol de Al₂(SO₄)₃ reage com 3 mol de BaCl₂. Por regra de três, podemos ver qual a quantidade de BaCl₂ necessária para a reação:

1 mol Al₂(SO₄)₃ --- 3 mol BaCl₂
0,06 mol Al₂(SO₄)₃ --- x mol BaCl₂

x = (0,06 mol Al₂(SO₄)₃ ×  3 mol BaCl₂) ÷ 1 mol Al₂(SO₄)₃ =  0,18 mol BaCl₂

São necessários 0,18 mol de BaCl₂ para reagir com 0,06 mol de Al₂(SO₄)₃.  Como calculamos que há apenas 0,15 mol de BaCl₂, vemos que o Al₂(SO₄)₃ está em excesso. 

Há 0,01 mol de Al₂(SO₄)₃ em excesso, portanto:

0,01 mol × 342 g/mol = 3,42g 

Há 3,42g de Al₂(SO₄)₃ em excesso.


ITEM A

Vamos analisar a estequiometria da reação, que já está balanceada:

Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 BaCl₂(aq) = 2 AlCl₃(aq) + 3 BaSO₄(s)

Pela reação, vemos que 3 mol de BaCl₂ deve produzir 2 mol de AlCl₃. Sendo assim, por regra de três:

2 mol AlCl₃ --- 3 mol BaCl₂
x mol AlCl₃ --- 0,15 mol BaCl

x = (0,15 mol BaCl₂ × 2 mol AlCl₃) ÷ 3 mol BaCl
x = 0,10 mol AlCl₃

AlCl₃ (MM = 133 g/mol) → 0,10 mol × 133 g/mol = 13,30g 

Foram produzidos 13,30 g de AlCl₃.

ITEM B

Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 BaCl₂(aq) = 2 AlCl₃(aq) + 3 BaSO₄(s)

Pela reação, vemos que 3 mol de BaCl₂ deve produzir 3 mol de BaSO₄. Sendo assim, por regra de três:

3 mol BaSO₄ --- 3 mol BaCl₂
x mol BaSO₄ --- 0,15 mol BaCl

x = (0,15 mol BaCl₂ × 3 mol BaSO₄) ÷ 3 mol BaCl₂
x = 0,15 mol BaSO₄

BaSO₄ (MM = 233 g/mol) → 0,15 mol × 233 g/mol = 34,95 g BaSO₄

Foram produzidos 34,95g de BaSO₄.

Espero ter ajudado.