Question

Apresente a estrutura de lewis para os compostos a seguir e proponha a geometria molecular mais adequada baseada na teoria de repulsão dos pares de elétrons.
CH2Cl2
SBr3F3
H2Co
PCl2Br3

Answer 1

Aplicar:

Regra geral para desenhar a estrutura de Lewis:

 - encontrar o átomo central. Normalmente é o que tem menor afinidade eletrônica;

- C, N, P e S sempre são átomos centrais;

- halogênios são eletronegativos e ficam em uma extremidade da molécula menos quando em presença do (O2) oxigênio em oxiácidos;

- Determinar o número total de elétrons de valência na molécula ou íon (somar todos os elétrons da camada de valência de todos os átomos da molécula).

- Aplicar a regra do octeto formando os pares de elétrons;

  Cada par de elétrons forma uma ligação

   Se o átomo central tiver menos do que 8 elétrons, formar ligações duplas ou triplas com o átomo central, usando pares isolados do átomo terminal.

   Colocar os pares eletrônicos isolados restantes nos átomos terminais até completar o octeto.

 Obs: Exceções à Regra do Octeto

- Estabilizam com menos de 8 elétrons (Contração do Octeto)

  Acontecem com elementos do 2º Período, principalmente com Be, B e N;

- Estabilizam com mais de 8 elétrons (Expansão do Octeto)

  Elementos do 3º Período em diante como o P, o S e gases nobres;

- Estabilizam com um nº ímpar de elétrons

  Principalmente radicais livres como o NO, NO2 e ClO2; (os átomos centrais tem apenas 7 elétrons na camada de valência)

 - CH2Cl2

  C= 4e-

2H= 2e-

2Cl= 14e-

Total: 20e que formam 10 pares.

 - SBr3F3

    S = 6e-

3Br = 3*7e- = 21e-

 3F = 3*7e- = 21e-

 Total: 48e- que formam 24 pares de elétrons.

 - CH2O

 2H= 2e-

  C= 4e-

  O= 6e- 

 Total: 12e- que formam 6 pares de elétrons.

 - PCl2Br3 

    P= 5e-

2Cl=  2*7e- = 14e-

3Br= 3*7e- = 21e-

Total: 40e- que formam 20 pares de elétrons.