Question

Após isolado 0,321g o poluente foi vaporizado gerando 50,6 cm3 de gás, medidos a 25°C e 732mmHg. Calcule a massa molecular aproximada do Gás nessas condições. Dados: 62,3mmHg.L/mol.K

Answer 1

Explicação:

$\sf P\cdot V=n\cdot R\cdot T$

$\sf P\cdot V=\dfrac{m}{M}\cdot R\cdot T$

Temos:

• $\sf P=732~mmHg$

• $\sf V=50,6~cm^3=50,6\cdot10^{-3}~L$

• $\sf m=0,321~g$

• $\sf R=62,3~mmHg\cdot L/mol\cdot K$

• $\sf T=25°C=25+273~K=298~K$

Assim:

$\sf P\cdot V=\dfrac{m}{M}\cdot R\cdot T$

$\sf 732\cdot50,6\cdot10^{-3}=\dfrac{0,321}{M}\cdot62,3\cdot298$

$\sf 37039,2\cdot10^{-3}=\dfrac{5959,4934}{M}$

$\sf 37,0392=\dfrac{5959,4934}{M}$

$\sf 37,0392\cdot M=5959,4934$

$\sf M=\dfrac{5959,4934}{37,0392}$

$\sf \red{M=160,896~g/mol}$