Após analisar as características dessa pilha, responda:
a) Qual é o cátodo? E o ânodo? Indique o polo positivo e negativo.
b) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão?
c) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
d) Calcule a ddp dessa pilha.
e) Qual é a semirreação de oxidação? Qual é a semirreação de redução? Qual é a reação global?
f) Represente a pilha
Soluções para a tarefa
Resposta:
Segundo a pilha de Níquel e Estanho temos:
Ni⁺²₍ₐᵩ₎ + 2e⁻ ⟷ Ni₍ₛ₎ E° = -0,25V
Sn⁺²₍ₐᵩ₎ + 2e⁻ ⟷ Sn₍ₛ₎ E° = -0,14V
Para sabermos quem se oxida e quem se reduz devemos olhar os potenciais, e se levarmos em consideração que esses potenciais são os de redução concluímos que o Estanho tem um potencial maior de redução que o Níquel, e isso significa que ele se reduz com mais facilidade que o Níquel, ou seja, ele recebe os elétróns nessa pilha.
Vamos começar pela letra f pois fica melhor de representar e entender a pilha se a representarmos antes de responder as outras questões:
f) Represente a pilha
Ni₍ₛ₎ / Ni⁺²₍ₐᵩ₎ // Sn⁺²₍ₐᵩ₎ / Sn₍ₛ₎
A ponte salina é representada pelas duas barras nessa representação da pilha, e também divide quem se oxida e quem se reduz. O primeiro membro se oxida, perde elétrons, virando o ânodo; e o segundo, se reduz, ganha elétrons e vira o cátodo.
a) Qual é o cátodo? E o ânodo? Indique o polo positivo e negativo.
Ni₍ₛ₎ / Ni⁺²₍ₐᵩ₎ é o pólo negativo, é quem sofre oxidação, ou seja, o ânodo.
Sn⁺²₍ₐᵩ₎ / Sn₍ₛ₎ é o pólo positivo, é quem sofre redução, ou seja o cátodo.
b) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão?
Ocorre deposição naquele que recebe os elétrons, ou seja, no cátodo, o Estanho. E ocorre corrosão naquele que perder elétrons, ou seja, o ânodo, o Níquel.
c) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
Os elétrons passam para do Níquel para o Estanho.
d) Calcule a ddp dessa pilha.
ΔE = Ered(maior) - Ered (menor)
ΔE = -0,14 - (-0,25)
ΔE = -0,14 + 0,25
ΔE = + 0,11V
e) Qual é a semirreação de oxidação? Qual é a semirreação de redução? Qual é a reação global?
Semi reação de oxidação: Ni₍ₛ₎ → Ni⁺²₍ₐᵩ₎ + 2e⁻
Semi reação de redução: Sn⁺²₍ₐᵩ₎ + 2e⁻ → Sn₍ₛ₎
Para calcular a equação global devemos cortar os elétrons que estão de lados opostos das setas: Ni₍ₛ₎ + Sn⁺²₍ₐᵩ₎ → Ni⁺²₍ₐᵩ + Sn₍ₛ₎