apara a reação representada por N2 (g)+3H2 (g) <--> 2HN3 (g) sabe-se que delta H = -22 Kcal/mol ,a 25°C e 1 atm. O que ocorre com as concentraçoes nas substancias se, nessa pressão a temperatura é aumentada?
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N2 (g)+3H2 (g) <--> 2HN3 (g)delta H = -22 Kcal/mol
observe o sinal negativo : Isso significa que está liberando calor
Se aumentarmos a temperatura do sistema vai favorecer o sentido dotérmica
ou seja , no sentido dos reagentes , para minimizar " equilibrar" essa perturbação
observe o sinal negativo : Isso significa que está liberando calor
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