Question

apara a reação representada por N2 (g)+3H2 (g) <--> 2HN3 (g) sabe-se que delta H = -22 Kcal/mol ,a 25°C e 1 atm. O que ocorre com as concentraçoes nas substancias se, nessa pressão a temperatura é aumentada?

Answer 1

N2 (g)+3H2 (g) <--> 2HN3 (g)delta H = -22 Kcal/mol
observe o sinal negativo : Isso significa que está liberando calor

Se aumentarmos a temperatura do sistema vai favorecer o sentido dotérmica

 ou seja , no sentido dos reagentes , para minimizar " equilibrar" essa perturbação