ao se transformar em íon estável, um átomo de cálcio (Z=20) e um átomo de Selênio (Z=34), respectivamente;. a) Ganha e perde 3 elétrons.
b) Ganha e perde 2 elétrons.
c) Ganha e perde um elétron.
d) Perde ganha dois elétrons.
e) Perde ganha um elétron.
Soluções para a tarefa
Distribuição eletrônica:
₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
A camada de valência do cálcio é a 4s² com 2 elétrons, para ficar estável os átomos devem ficar com 8 átomos na camada de valência. No caso do cálcio é preferível perder 2 elétrons, pois é praticamente impossível ele ganhar 6 elétrons para formar o octeto na camada 4. Desse modo, o íon cálcio fica:
₂₀Ca²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Veja que ao perder 2 elétrons a nova camada de valência do cálcio passa a ser a camada 3 com um total e 8 elétrons, tornando o átomo estável.
Por isso o cálcio perde 2 elétrons.
₃₄Se = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
A camada de valência do selênio é a 4 (4s² 4p⁴), que tem 6 elétrons. Assim, para o selênio é mais fácil ganhar 2 elétrons, visto que já está próximo de 8. Desse modo, o selênio forma um ânion = Se²⁻ ficando estável.
A configuração eletrônica dele fica:
₃₄Se²⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
A camada 4 fica com um total de 8 elétrons (4s² 4p⁶)
A resposta será, respectivamente Perde e Ganha 2 elétrons, alternativa letra D.