Ao se tomar 2 copos de água de 200mL cada na segunda feira de manhã, onde a
temperatura estava -1°C, supondo que a temperatura corporal normal seja de
36°C, Qual a quantidade de gordura (energia) que o corpo queimou para
reestabilizar a temperatura? Dado: calor específico da água = 1 cal/g °C.
Soluções para a tarefa
Resposta:
-15000 cal ou - 15 kcal
Explicação:
Esta questão trata da calorimetria, ou seja, quando existe uma certa quantidade de energia térmica em um corpo e essa energia é alterada, podemos utilizar as regras da calorimetria para resolver o problema.
O transporte de energia de um corpo para outro é chamado de calor. Calor é a maneira como a energia é dissipada ou agregada. Quando dizemos que o corpo aumentou sua temperatura, estamos dizendo que o corpo aumentou seu calor, ou seja, sua energia térmica foi elevada.
Quando não existe mudança de estado físico é possível aplicar a equação:
Q = m . c . Δt
Q é a quantidade de energia
m é a massa
c é o calor específico
Δt é a variação de temperatura
Aplicando os valores do enunciado, temos:
Q = 400 . 1 . (-1 - 36,5)
Q = 400 . -37,5
Q = -15000 cal ou - 15 kcal