Question

Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação que produz, respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32.

Answer 1

Olá, a reação balanceada entre o ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio é:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O  

Calculando as massas molares:

H2SO4 =
H = 1g/mol x 2 +
S = 32g/mol  +
O = 16g/mol x 4
total = 98g/mol

Al(OH)3 = 
Al = 27g/mol +
O = 16g/mol x 3 +
H = 1g/mol x 3
total = 78g/mol

H2O = 

H = 1g/mol x 2 +
O = 16g/mol
total = 18g/mol


Al2(SO4)3
Al = 27g/mol x 2
S = 32g/mol x 3
O = 16g/mol x 4 x 3
total = 342g/mol 


Calculando os números de mol dos reagentes H2SO4 147g e Al(OH)3 156g:

n = m/MM
n =  147g/98g.mol-1
n = 1,5mol de H2SO4


n = 156g/78g.mol-1
n = 2mol 


Pela proporção estequiométrica da reação cada 3mol de H2SO4 reage com 2mol de Al(OH)3 formando 1mol de Al2(SO4)3 e 6mol de H2O.
Percebemos que o H2SO4 é o reagente limitante da reação porque não está presente em quantidade suficiente para reagir com todo os 2mol de Al(OH)3. Calculando por regra de três quanto do Al2(SO4)3 reagirá com os 1,5mol de H2SO4:


3mol H2SO4 ---- 2mol Al(OH)3
1,5mol           ----- x mol 

x = 1mol de Al(OH)3. 


Dos 2mol inicial de Al(OH)3 apenas 1mol reagirá, restante 1mol sem reagir.Calculando o número de mol dos produtos formados a partir dos 1,5mol inicial:


3mol H2SO4 --------- 1mol Al2(SO4)3
1,5mol H2SO4-------- ymol Al2(SO4)3

y = 0,5mol de Al2(SO4)3

E a massa formada é:

n = m/MM
n*MM = 1,5mol*342g/mol = 513g de Al2(SO4)3 formados.


3 H2SO4  ----------- 6H2O
1,5H2SO4------------ z H2O


z = 3mol de H2O formado. 


n = m/MM
n*MM = m
3mol*18g.mol-1 = 54g de H2O formados.

Answer 2

Resposta:bfvjjgfcccvvhuuttf

Explicação:

Ffthffyhh