Ao se fornecer calor a um sistema isolado, podemos observar a ocorrência de duas situações possíveis. Um aumento de temperatura e uma expansão do gás. O aumento de temperatura representa o aumento de energia interna do sistema e a expansão do gás representa a realização de trabalho.
Pode-se concluir que o calor fornecido ao sistema foi transformado na variação de energia interna e na realização de trabalho.
A conclusão apresentada nesse texto é uma consequência direta da
Conservação da Energia.
Dilatação volumétrica dos corpos.
Lei dos Gases Perfeitos.
Segunda Lei da Termodinâmica.
Teoria cinética dos gases
Soluções para a tarefa
Resposta:
Dilatação volumétrica dos corpos.
Explicação:
Eu acho
Decorre da Lei de Conservação de Energia (Alternativa A).
A Termodinâmica é uma área da física que estuda a relação de calor e trabalho. Ela possui algumas leis principais, como a lei zero, a primeira lei e a segunda lei da Termodinâmica.
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como Lei de Conservação de energia, diz que não se pode criar ou destruir energia, em um sistema ele é simplesmente transformada.
Logo no caso do fornecimento de energia a um gás, pode ocorrer o aumento de sua temperatura devido ao aumento da energia interna de suas moléculas ou expansão do seu volume, devido a realização de trabalho, situação diretamente ligada a energia.
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