Question

Ao regir 0,5 mol de ferro com 18g de vapor de água a certas condições, obtemos 11,2l de hidrogênio medido em condições normais. Fe + H2O —— Fe2O3 + H2 Calcule o rendimento desse processo

Answer 1

O rendimento da reação foi de 66,7%.

A equação química balanceada da reação em questão é a seguinte:

$2 Fe + 3 H_{2}O$ → $Fe_{2}O_{3} + 3 H_{2}$

Assim, 2 mols de ferro reagem com 3 mols de água para formar 3 mols de gás hidrogênio.

Temos 0,5 mol de ferro, logo, considerando a proporção anterior, ele irá reagir com 0,75 mol de agua.

A massa molar de água é 18 g/mol, logo o ferro foi misturado com 1 mol de agua, mas só irá reagir com 0,75 mol, logo a água esta em excesso.

Assim, segundo a proporção, teremos a formação de 0,75 mol de gás hidrogênio. Temos que 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo, 0,75 mol corresponde a 16,8 L.

Como foi gerado somente 11,2 L, o rendimento da reação foi de 66,7%.

Espero ter ajudado!