ao reagir completamente, em um sistema fechado. 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, formam uma certa quantidade de sulfeto de ferro. Determine qual a massa do produto e determine quem são os reagentes.
Soluções para a tarefa
Os reagentes são o ferro (Fe) e o enxofre (S)
A massa de FeS formada é de 1,76 g
Fundamentos Teóricos
Massa Atômica
É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Resolvendo o exercício
1) Passo escrever a equação da reação química
Fe + S → FeS
Os reagentes são o ferro (Fe) e o enxofre (S)
2) Cálculo das massas atômicas e massas molares
Consultando a tabela periódica verificamos que a massa atômica do Fe = 56 u e a do S = 32 u
Portanto suas massas molares são Fe = 56 g e S = 32 g
3) Relação teórica Fe/S
A relação teórica entre Fe e S é Fe/S = 56 g/ 32 g = 1,75 g de Fe / 1 g de S
4) Relação real usada Fe/S
Fe / S = 1,12 / 0,64 = 1,75
5) Comparando a relação teórica x usada
Verificamos que é a mesma e portanto não temos excesso de reagentes
6) Cálculo da massa de produto formada
Pela Lei de Lavoisier temos:
1.12 g de Fe + 0,64 g de S = 1,76 g de FeS
Mais sobre a Lei de Lavoisier
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