Ao reagir ácido sulfúrico a 10% em peso com uma solução de hidróxido de potássio a 12 % em peso, sabendo que ambas as substâncias, estão 100% ionizadas. Qual o pH da solução salina resultante
nandofilho10:
tem gabarito?
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Vamos considerar 100g para ambos
MM H2SO4 = 98 g /mol
de 100 g , 10 g é H2SO4 = 0,1 mol
MM de KOH = 56 g /mol
de 100g , 12 g é KOH = 0,2 mol
teria o dobro de KOH em mols
2 KOH + H2SO4 ~> K2SO4 + 2 H2O
olhando a reação , também a relação da base e ácido é o dobro
2 OH- + 2 H+ ~> 2 H2O
logo: a reação é totalmente neutralizada, não sobra excesso de ambos, vai ficar o meio neutro!
pH = 7 ( neutro )
MM H2SO4 = 98 g /mol
de 100 g , 10 g é H2SO4 = 0,1 mol
MM de KOH = 56 g /mol
de 100g , 12 g é KOH = 0,2 mol
teria o dobro de KOH em mols
2 KOH + H2SO4 ~> K2SO4 + 2 H2O
olhando a reação , também a relação da base e ácido é o dobro
2 OH- + 2 H+ ~> 2 H2O
logo: a reação é totalmente neutralizada, não sobra excesso de ambos, vai ficar o meio neutro!
pH = 7 ( neutro )
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