Question

Ao oxidar 50g de enxofre (S) qual é a massa de óxido de enxofre (SO2) que pode – se obter? S + O2 SO2​

Answer 1

Resposta:

100 gramas de óxido de enxofre.

Explicação:

Vamos lá, a massa molar do enxofre é 32g/mol, o que significa dizer que cada mol (1 mol representa 6,02x10^23 moléculas) de enxofre pesa 32 gramas. Então em 50 gramas vamos ter:

$\frac{50g}{32 \frac{g}{mol} } = 1.562 \: mol$

A reação entre oxigenio e enxofre forma óxido de enxofrebnuma proporção de 1:1, como vimos na fórmula:

S + O2 -> SO2

Ou seja, cada molécula de enxofre reage com 2 de oxigenio formando uma molécula de óxido de enxofre. Então para cada molécula consumida de enxofre será formada uma molécula de óxido de enxofre.

Sabemos que o número de moléculas de enxofre Ultilizada será equivalente a 1,562 mols, logo também serão formados 1,562 mols de óxido de enxofre, dessa forma só resta saber a massa de 1,562 mol de SO2 (A massa de 1 mol de cada molécula é diferente, já que o peso de uma única molécula é diferente a depender da estrutura da molécula).

Então temos que a massa molar do SO2 é 64 g/mol, assim podemos calcular a massa de SO2 que será produzida:

$1.562mol \times 64 \frac{g}{mol} = 100g$

Logo, serão formados 100 gramas de SO2.