Question

Ao misturar 6 g de gás hidrogênio a 28 g de gás nitrogênio originam se 34 g de amônia para se obter 68 g de amônia a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é

Answer 1

Resposta:

12g de H2 e 56g de N2

Explicação:

Olá!!

Equação

3 H2 + N2 — 2 NH3

Vamos achar massa molar do NH3

NH3 = 17g/mol

N = 14g

H = 1g

1 . 14g = 14g

3 . 1g = 3g

Esse g/mol indica 17 gramas a cada 1 mol, na equação temos 2 . 17 que resultará em 34 gramas.

Tendo Essen conhecimento perceba que houve uma proporção do 34 gramas da Amônia para 68 gramas, foi duplicada... então em uma equação se duplicarmos um lado duplicamos outro lado também.

H2 = 2g/mol

H = 1g

2 . 1g = 2g

N2 = 28g/mol

N = 14g

2 . 14g = 28g

Equação

3 . 2g de H2

28g de N2

Vamos dobra tudo que resultará em:

12g de H2

56g de N2