Question

Ao misturar 250 ml de solução aquosa 0,40 mol.l de iodeto de lítio com 450ml de solução aquosa 0,35 mol.l-1 de iodeto de bário, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Li+1, Ba+2 e I-1

Answer 1

A concentração de íons lítio, bário e iodeto são, respectivamente, 0,143 mol/L, 0,225 mol/L e 0,593 mol/L.

Temos que 1 mol de iodeto de lítio se dissocia em 1 mol de íon iodeto e 1 mol de íon lítio. Como o volume adicionado da mesma foi de 250 mL com uma concentração inicial de 0,40 mol/L, teremos que o número de moles de cada íon será:

0,250 L x 0,40 mol/L = 0,10 mol

Na outra solução, temos que 1 mol de iodeto de bário se dissocia em 2 mols de íon iodeto e 1 mol de íon bário. Como o volume adicionado da mesma foi de 450 mL com uma concentração inicial de 0,35 mol/L, teremos que o número de moles de cada íon será:

Iodeto: 2. (0,450 L x 0,35 mol/L) = 0,315 mol

Bário: 0,450 L x 0,35 mol/L = 0,1575 mol

O volume da solução final é de 700 mL, logo, a concentração de cada íon será:

Lítio: 0,10 mol ÷ 0,70 L = 0,143 mol/L

Iodeto: (0,315 mol + 0,10 mol) ÷ 0,70 L = 0,593 mol/L

Bário: 0,1575 mol ÷ 0,70 L = 0,225 mol/L

Espero ter ajudado!