Física, perguntado por hebertfreire64, 9 meses atrás

Ao ir do estado A para o C certa massa de gás ideal sofre as transformações isotérmica e isocorica, como mostra o gráfico. Sabendo que em A a temperatura do gás era 227 °C,qual a temperatura no estado C?​

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Soluções para a tarefa

Respondido por giulinha2908
6

Resposta:

Explicação:

isotérmica: mesma temperatura

isocórica: mesmo volume

não entendi se todas são isotérmicas e isocóricas ou se é  A e C

Se for a e c, então, C = 500k

se não, então

PVa/Ta = PVc/Tc

227 + 273 = 500 K

3.2/500 = 0,5.2/t

6/500 = 1/t

6t = 500

t = 83,3 K


hebertfreire64: ele sofre as duas alterações
Respondido por marcusviniciusbelo
0

O gás terá, no estado C, uma temperatura de -23ºC.

O que é uma transformação isotérmica?

Chamamos de isotérmica qualquer transformação onde a temperatura é constante.

O primeiro passo é transformar a temperatura para Kelvin:

T_A = 227^\circ C = 227 + 273 = 500 K

Se entre A e B ocorreu uma transformação isotérmica, então:

T_B = T_A = 500 K

Já entre B e C houve uma transformação isocórica, ou seja, não se variou o volume da amostra. Deste modo, a temperatura final valerá:

\frac{P_B}{T_B} = \frac{P_C}{T_C} \\\\\frac{1}{500} = \frac{0,5}{T_C} \\\\T_C = 500*0,5 = 250 K

Transformando em ºC:

T_C = 250 - 273 = - 23 ^\circ C

Você pode aprender mais sobre Transformações Isotérmicas aqui: https://brainly.com.br/tarefa/10672164

#SPJ2

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