ao determinar a temperatura de ebulição de uma substância x verificou-se que ela não se Manteve constante durante a mudança de estado trocou seu termômetro e o procedimento foi repetido mais duas vezes sem alteração nos resultados qual alternativa que justificaria essas observações
a)a substância x encontrava-se 100% pura mas o volume utilizado no experimento interferiu no resultado
b)durante a ebulição a temperatura variava à medida que a substância x condensava
c)a variação na temperatura do sistema durante a mudança de estado se deveu ao fato de a ebulição da substância x ter ocorrido muito lentamente
d)Há impurezas misturadas a substância x razão pela qual a temperatura de ebulição não permaneçeu constante durante a mudança de estado
obs: tô precisando muito dessas respostas por favor mim ajudem
Soluções para a tarefa
Substâncias puras sempre mantém a temperatura constante durante a mudança de estado físico.
O ponto de ebulição é uma propriedade física específica da matéria, ela identifica uma substância pura.
Esta é uma das formas de separar substância puras de misturas.
PEx: Apenas a água tem PE= 100ºC nas condições ambientes e a 1atm de pressão (nível do mar)
A alternativa correta e a d)Há impurezas misturadas a substância x razão pela qual a temperatura de ebulição não permaneçeu constante durante a mudança de estado
A temperatura de uma susbstancia pura se mantem constante quando ha a alteracao de seu estado fisico.
Ja numa mistura nao ha essa permanencia, a temperatura varia durante a mudanca de estado.
Uma curiosidade que existem nas misturas sao as misturas euteticas, que apesar de serem misturas, possuem o ponto de fusao constante, um exemplo e a mistura de Cadmio (40%) e Bismuto (60%).
Outra curiosidade sao as misturas azeotropicas, que mesmo sendo misturas, possuem o ponto de ebulicao constante. Um exemplo de mistura azeotropica e o alcool (96%) e agua (4%).
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