Question

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatõmico puro um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinador sua densidade
d=5,38 g/l , nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15c e 0,97 atm. Com base nessa informaçês e addumindo o modelo do gás ideal.
Calcula a massa molar do gás
Identificar o gás
Dado: R= 0,082 atm .l.mol.k
T/K= 273,15+ t/c

Answer 1

Primeiro, convertemos a temperatura:

K = 15 + 273,15 
K = 288,15

Agora aplicamos na fórmula de PV.nRT, para descobrir o número de mols. Vou usar o volume com 1, pois foi o que ele deu na questão relacionado a densidade:

0,97.1= n.0.082.288,15
0,97 = 23,6283n
n = 0,97/23,6283
n = 0,04105

Agora, aplicamos na fórmula na massa molar, com a massa 5,38g, segundo a densidade:

MM = m/n
MM = 5,38/0,04105
MM = 131,05 g/mol

Logo, o elemento de massa 131 é o gás nobre Xenônio.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Considerando o volume de 1 L de gás, sua massa é de 5,38 g (uma vez que a densidade é 5,38 g/L). Lembrando também que a temperatura deve ser dada na escala absoluta, temos: T(K) = 273,15 + T(ºC) → T(K) = 273,15 + 15 ºC → T(K) = 288,15 K

Portanto, podemos aplicar a equação de clapeyron:

P . V = n . R . T

M= m.R.T / P.v

M= 5,38 . 0,082,288,15 / 0,97

M= 131,05 g/mol