Question

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d = 5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15oC e 0,97 atm. Com base nestas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, qual a massa molar do gás: Dados: R = 0,082 atmLmol-1 K-1

Answer 1

Primeiro, convertemos a temperatura:

K = 15 + 273,15 

K = 288,15

Agora aplicamos na fórmula de PV.nRT, para descobrir o número de mols. Vou usar o volume com 1, pois foi o que ele deu na questão relacionado a densidade:

0,97.1= n.0.082.288,15

0,97 = 23,6283n

n = 0,97/23,6283

n = 0,04105

Agora, aplicamos na fórmula na massa molar, com a massa 5,38g, segundo a densidade:

MM = m/n

MM = 5,38/0,04105

MM = 131,05 g/mol

Logo, o elemento de massa 131 é o gás nobre Xenônio.