Question

Ao considerarmos a reação C(s) + CO2 (g) → 2 CO (g) para diminuirmos a produção de CO será necessário:

Escolha uma:
a. aumento da pressão do sistema
b. diminuição da pressão do sistema
c. aumentar a quantidade de CO2
d. não altera o equilíbrio devido a quantidade de mols dos compostos gasosos serem iguais

Answer 1

Alternativa A.
Ao aumentar a pressão (compressão) é favorecido o lado que gerá menor volume. Neste caso o C(s) é um sólido, então sua concentração não é influenciada pela pressão. Então a reação para o lado dos produtos gera 2mols de CO (gás)  e para o lado dos reagentes (reação inversa) gerá apenas 1 mol de CO2 (gás). Como os volumes obedecem a estequiometria da reação, a reação de formação de CO é desfavorecida com o aumento da pressão, pois ele tende a ocupar mais volume e está havendo uma compressão.

Diminuir a pressão tem efeito contrario, por isso a b esta errada. Aumentar o CO2 irá aumentar a concentração de reagente e consequentemente aumentara a velocidade da reação, formando mais CO, assim a c é errada.

A d é errada porque embora a quantidade de mols seja iguais, o C(s) é sólido e não influencia no volume gasoso da reação.

Espero ter ajudado =)