Ao colocarmos 8,4 de bicarbonato de sódio (NaHCO) em um volume de 100ml de agua deionizada , temos a formação de uma soluçao salina. Qual e o valor aproximado da concentração deste soluçao expressa em mol?L
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Primeiro fazemos a relação de massa: NaHCO3 (MM = 84)
Depois fazemos a relação de mol, sabemos que 1 mol de NaHCO3 possue 84g, e o problema te pede 8,4, então:
1 mol NaHCO3 ------ 84 g
x mol NaHCO3 ------ 8,4 g
x=0,1 mol
Depois fazemos a concentração comum em mol:
C=M/V
M= 0,1 mol
V= 100mL = 0,100L
C = 0,1 / 0,100 = 1,0
O valor aproximado da concentração desta solução em mol é 1,0.
Depois fazemos a relação de mol, sabemos que 1 mol de NaHCO3 possue 84g, e o problema te pede 8,4, então:
1 mol NaHCO3 ------ 84 g
x mol NaHCO3 ------ 8,4 g
x=0,1 mol
Depois fazemos a concentração comum em mol:
C=M/V
M= 0,1 mol
V= 100mL = 0,100L
C = 0,1 / 0,100 = 1,0
O valor aproximado da concentração desta solução em mol é 1,0.
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