Question

Ao borbulhar o óxido X na água, verificou-se que ocorreu a diminuição do pH no meio originando uma solução ácida. A essa solução foi acrescentado um pouco do óxido Y e verificou-se que o pH aumentou, atingindo o valor 9 (básica). De acordo com o ocorrido, os possíveis óxidos X e Y são, respectivamente,
a) CO e SO₂.
b) CO₂ e NO₂.
c) Na₂O e MgO.
d) K₂O e ZnO.
e) SO₃ e CaO.
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Answer 1

Os óxidos X e Y são respectivamente SO₃ e CaO (Alternativa E).

Os óxidos podem ser classificados como ácidos, básicos, neutro ou anfótero. O oxiácido é aquele que em contato com a água forma ácidos e o oxibásico é aquele que em contato com a água forma bases. Assim, vamos analisar os óxido em questão:

• CO + H₂O ⇒ CO₂ + H₂ ⇒ Neutro
• SO₂ + H₂O ⇒ H₂SO₃ ⇒ Ácido
• CO₂ + H₂O ⇒ H₂CO₃ ⇒ Ácido
• 3 NO₂ + H₂O ⇒ 2 HNO₃ + NO ⇒ Ácido
• Na₂O + H₂O ⇒ 2 NaOH ⇒ Base
• MgO + H₂O ⇒ Mg(OH)₂ ⇒ Base
• K₂O + H₂O ⇒ 2 KOH ⇒ Base
• ZnO + H₂O ⇒ Zn(OH)₂ ⇒ Base
• SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄ ⇒ Ácido
• CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂ ⇒ Base

Como vemos na situação descrita, o óxido X causou uma queda no pH, logo, ele deve ser um oxiácido e o óxido Y causou um aumento no pH, logo, ele deve ser um oxibásico. Dentre as opções, isso ocorre somente com SO₃ e CaO.

Bons estudos!